BIOLOGÍA: Organelos celulares

¿Qué son?

Las diferentes estructuras suspendidas en el citoplasma de la célula, como la fruta en una jalea.

Retículo endoplasmático rugoso (RER)

Red de sacos planos delimitados por una membrana

Rugosidad -> presencia de ribosomas en su superficie

Abundante en células secretoras

Función: recibir proteínas fabricadas por ribosomas y permite plegarlas

Ribosomas

Organelos sin membrana formados por 2 subunidades de ARN y proteínas

Se encuentran libres o pegados al RER

Función: sintetizar proteínas

Retículo endoplasmático liso (REL)

Red de sáculos aplanados

Liso -> no tiene ribosomas

Función: sintetizar lípidos y en el hígado es desintoxicar la célula

Aparato de Golgi

Apilamiento de cisternas aplanadas y paralélas entre sí

Se encuentra cerca del núcleo

Muy desarrollado en células secretoras

Funciones: recibir vesículas con proteínas, modificarlas químicamente con azúcares, almacenarlas y distribuirlas a sus sitios especificados. Fabricar lisosómas, participar en la construcción de la pared celular de células vegetales y producir poliscacáridos.

Lisosómas

Vesículas delimitadas por una membrana

Contienen grandes cantidades de enzimas hidrolíticas y cuyo PH óptimo es ácido

Función: digestión intracelular, participan en la autofagia y en la autólisis.

Peroxisómas

Vesículas esféricas rodeadas por membrana

Se autoreplican

Función: generan peróxido de hidrógeno (utilizado por la catalasa para oxidar diversas sustancias), llevan a cabo el 30% del metabolismo de los ácidos grasos

Mitocondiras

Envueltas en 2 membranas: la interna se pliega formando las crestas mitocondriales

Poseen ADN propio y se dividen independientemente de la célula que los contiene

Función: respiración celular, sintetiza ATP para la célula

Centríolo

Forman las fibras del citoesqueleto, los cilios, flagelos y el uso mitótico

Plástidos

Doble membrana: la interna forma los tilacoides

Ejemplo: cloroplastos, color verde de los cloroplastos-> clorofila

Pared celular

Está alrededor de la membrana celular de la célula vegetal

Deja pasar

Función: impedir que la célula estalle por acumulación de agua

Vacuolas

Compartimientos esféricos llenos de líquidos en los vegetales

Contienen agua, nutrientes, deshechos, sales.

BIOLOGÍA: Tipos de célula

Eucariontes
De los humanos, vegetales y ciertos tipos de levaduras pluricelulares.
ADN ordenado en el núcleo celular.
Procariontes
De la mayoría de las bacterias y organismos unicelulares.
ADN libre.
Bacterias:
Gram +
Gram -

BIOLOGÍA: Teoría celular

La célula es:
La unidad de origen
La unidad estructural
La unidad funcional
de los seres vivos.

HISTORIA: Paz armada -La primera guerra mundial-

Toda Europa era como un bosque silencioso al atardecer. Repleto de peligrosas criaturas escondidas en sus resentidas madrigueras cargadas de veneno, esperando a que su bondadoso y pacífico pastor se vaya a la cama para poder atacar. Cualquiera creería que se trata de un ambiente tranquilo, pero no saben que la paz es sólo para inflar la catástrofe que será de la guerra.
Finales de siglo XIX -> Reino unido domina el mundo tecnológico, financiero, económico y político.
Segunda mitad siglo XIX & inicios XX -> Reparto de áfrica y Asia meridional & aumento de presencia europea en China.
1898 y 1899 -> Incidente de Faschoda (se enfrentan Reino unido y Francia)
Ascenso del imperio alemán -> Entente Cordiale Abril de 1904(Francia y Reino unido se unen)
Unificación Alemana (Enero 1871)-> Alemania aumenta su poderío militar
Francia estaba sedienta de venganza porque los Alemanes habían proclamado el Segundo Reich en el palacio de Versalles y perdieron a Alsacia y Lorena
Las grandes potencias se peleaban por los países de los Balcanes, liberados del imperio otomano
Guerras balcánicas entre 1910 y 1913 -> porque los países nacientes buscaron expandirse a costa de sus vecinos
Alianzas a partir de 1882:

• Triple Entente: Francia, Reino unido & Rusia
• Triple Alianza: Alemania, Austria-Hungría & Italia

FÍSICA: Resonancia -Sonido-

El fenómeno que se da cuando la frecuencia de las vibraciones forzadas en un objeto coincide con la frecuencia natural del mismo y se produce un incremente significativo de la amplitud.
resonancia -> volver a sonar
Para generar una gran amplitud, es más importante la sincronización que la fuerza.

FÍSICA: Origen del sonido -Sonido-

Los sonidos son ondas producidas por vibraciones.
La frecuencia de la vibración corresponde a la altura del sonido.
menos de 20 hertz = ondas sonoras infrasónicas
más de 20.000 hertz = ondas ultrasónicas
no las podemos escuchar

FÍSICA: Efecto Doppler -Vibraciones y ondas-

Corrimiento de la frecuencia recibida, debido a movimiento de la fuente vibratoria hacia el receptor, o alejándose de él.

FÍSICA: Tipos de ondas -Vibraciones y ondas-

Ondas transversales
Cuando el movimiento del medio es transversal respecto a la dirección hacia donde viaja la onda.
Ondas longitudinales
Cuando el movimiento es a lo largo de la dirección de la onda y no en ángulo recto a ella.
Ondas estacionarias
Distribución ondulatoria estacionaria que se forma en un medio cuando dos conjuntos de ondas idénticas atraviesan el medio en direcciones opuestas
Ondas de proa
Perturbación en forma de V producida por un objeto que se mueve por una superficie líquida a una rapidez mayor que la de la onda
Ondas de choque
Perturbación en forma de cono producida por un objeto que se mueva a rapidez supersónica dentro de un fluido

FÍSICA: Interferencia -Vibraciones y ondas-

Las vibraciones pueden compartir espacio y tiempo
Ésto genera un patrón de interferencia, dentro de este patrón los efectos ondulatorios aumentan, disminuyen o se anulan
valle + valle / cresta + cresta = refuerzo
valle + cresta/ cresta + valle = anulación

FÍSICA: Rapidez de una onda -Vibraciones y ondas-

La rapidez de un movimiento ondulatorio periódico está relacionada con la frecuencia y la longitud de onda de las ondas.
Rapidez de onda = longitud de onda / periodo
Rapidez de onda = longitud de onda x frecuencia

FÍSICA: Movimiento ondulatorio -Vibraciones y ondas-

Lo que se propaga, es la perturbación y no el mismo medio.

FÍSICA: Descripción de una onda -Vibraciones y ondas-

El movimiento oscilatorio de un péndulo que describe un arco pequeño se llama movimiento armónico simple.
Senoide/sinusoide = curva espacial
Valles = puntos bajos
Crestas = puntos altos
Posición de equilibrio = la inicial o media
Amplitud = distancia del punto medio a la cresta o valle
Longitud de onda = distancia entre la cima de una cresta/valle hasta la otra cresta/valle
Frecuencia = rapidez de repetición en una vibración
Hertz = unidad de frecuencia (1 vibración x segundo)
Periodo = tiempo que tarda la onda en contemplar una vibración

Frecuencia = 1/ periodo
Periodo = 1/ frecuencia

FÍSICA: Oscilación de un péndulo -Vibraciones y ondas-

El tiempo que tarda un péndulo de ir y venir sólo depende de la longitud del péndulo.
El periodo de un péndulo depende de la aceleración de la gravedad.

FÍSICA: Vibraciones y ondas -vibraciones y ondas-

Una vibración es una oscilación en el tiempo.

Un vaivén tanto en el espacio como en el tiempo es una onda.

El sonido es una propagación de vibraciones a través de un medio material sólido/líquido/gaseoso.

No puede viajar en el vacío, la luz sí.

LENGUAJE: Funciones del lenguaje

Emotiva/expresiva

hace referencia a lo que el personaje siente.

Conativa/apelativa

centrado en el tú, de quien se espera respuesta.

Referencial

centrado en el contexto.

Metalingüística

centrado en el código de la lengua.

Fática

Iniciar, terminar o continuar la comunicación.

Poética

El acto de comunicación está centrado en el mensaje mismo, en su disposición, en la forma como éste se trasmite.

El lenguaje no verbal

Kinésica
Movimientos corporales
Proxémica
Distancias.
Paralenguaje
Cómo se dice.

LENGUAJE: Tipos de entrevista

• Estandarizada: cuestionario oral.
• Libre: charla.
• Mixta: mezcla.

LENGUAJE: Estructura de la conversación

Apertura: indicación del deseo de entablar el dialogo mediante una invocación al destinatario. También consiste en un saludo o llamada de atención con los que se da inicio a la conversación.

Orientación: en esta frase se introduce el tema o se orienta la conversación hacia él.

Desarrollo: está formado por las distintas intervenciones de los interlocutores en la que estos intercambian sus opiniones sobre el tema inicial y van introduciendo temas nuevos durante el cual se puede incluir una secuencia narrativa, descriptiva, argumentativa, etc.

Conclusión: clausura del tema para finalizar el diálogo o introducir un nuevo tema, que formará un nuevo núcleo transaccional.

Cierre: es la parte final, en la que se da por concluida la conversación con alguna fórmula de despedida.

LENGUAJE: Tipos de personajes

Clasificados por:
Participación

• Protagonistas: sobre ellos recae el peso de la trama.
• Secundarios: complementan a los anteriores.
• Portavoz: sobre ellos recae la narración de la acción.

Tipo de caracterización

• Planos: descritos por características básicas y estáticas.
• Redondos: características que evolucionan.

LENGUAJE: Focalizaciones narrativas

Focalización cero
narrador sin restricciones
dispone de todo tipo de antecedentes
propio del narrador omnisciente
postura autónoma por parte del narrador.
Focalización interna
la focalización puede estar centrada en un personaje (focalización interna fija) o bien en un número limitado de ellos (focalización interna variable).
Focalización externa
narrador sólo describe lo que ve.

LENGUAJE: Tipos de narradores

De tercera persona

• Omnisciente: conocimiento total.
• De conocimiento relativo: cuenta sólo lo que él puede observar.

De primera persona

• Protagonista: nos cuenta su propia historia.
• Testigo: nos cuenta la historia de alguien más.

LENGUAJE: Estilos narrativos

Directo
lo dicho por el personaje aparece textual.
uso de guiones o comillas.
Indirecto
la voz del personaje es reproducida por el narrador de manera selectiva.
falta de emociones propias del personaje.
Indirecto libre
el narrador habla por el personaje, introduciendo discursos propios de éste en el suyo.
punto medio entre los dos anteriores.

LENGUAJE: Disposición narrativa

Ad ovo

la historia comienza al principio

In media res

la historia comienza a la mitad

In extrema res

la historia comienza al final

LENGUAJE: el tiempo en la narración

Prolepsis
Es un salto atrás

• Flash back: salto corto para un hecho en específico.
• Raconto: salto largo que relata una cadena de hechos.

Analepsis
Salto hacia adelante

• Flash forward

QUIMICA: Naturaleza electromagnética de la materia

Radiación electromagnética
Es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas, las que se componen de un campo eléctrico y un campo magnético.

Teoría cuántica; aportes de Planck
En 1.900
Los átomos y moléculas emiten o absorben energía radiante en cantidades discretas.
A esta mínima cantidad de energía emitida/absorbida se le llamó 'cuanto'.
Descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la 'constante de Planck' y equivale a 6,63 x 10 elevado a -34 joules x segundo.

Efecto fotoeléctrico
Al hacer incidir luz ultravioleta sobre una placa metálica, se desprendían partículas que podían generar una corriente eléctrica.
efecto fotoeléctrico: liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materia cuando es irradiada con luz u otra radiación electromagnética.
Condiciones:

• para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de radiación electromagnética, bajo la cual no se producen fotoelectrones por más intensa que sea la radiación.
• para cada material, sobre la frecuencia umbral, la emisión electrónica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación que incide sobre la superficie del metal, ya que hay más energía disponible para liberar electrones.

Albert Einstein:

5 años luego de Planck.

Sugirió que la unidad fundamental de la luz, el fotón, sólo interactúa con un electrón de metal.

La luz al chocar contra el metal permite que el electrón libre absorba la energía del fotón. Si el fotón tiene suficiente energía, el electrón puede ser liberado del metal, transformándose en un fotoelectrón.

Espectros atómicos

Si un elemento en estado gaseoso se calienta o excita con una descarga eléctrica, emite luz. 

Si esta luz se pasa por un prisma, se descompone en radiación luminosa que se recoge en una pantalla de líneas. Este conjunto de líneas es denominado ESPECTRO DE EMISION.

Cada elemento posee un ESPECTRO DE EMISION que le identifica.

Espectros de absorción

Los elementos también pueden absorber luz con longitudes de onda específicas, dando sus correspondientes líneas espectrales. Estas líneas producidas en el proceso se conocen como ESPECTROS DE ABSORCION.

QUIMICA: Primeras teorías atómicas

Dalton
En 1803.

• Toda la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
• Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tanto en sus propiedades químicas y físicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los de los otros.
• Cuando se combinan átomos de diferentes elementos, en razón de números enteros y sencillos, se forman compuestos químicos
• En una reacción química sólo existe la combinación de átomos para dar nuevas sustancias, por lo que sólo existirá un reordenamiento de átomos.

Deficiencias:

• los átomos se pueden dividir,
• están formados por partículas subatómicas;
• los átomos de un mismo elementos pueden tener distintas masas.

Modelo atómico de Thomson

En 1903

• La materia estaba formada por átomos.
• La materia podía ganar o perder electrones.

Experimento de Thomson

Realizado por un tubo de vidrio y dos electrodos (positivo y negativo). Observa el paso de corriente eléctrica, ve que se producen rayos desde el cátodo (-) al ánodo (+). A estos rayos les llama 'rayos catódicos'.

Conclusión: los átomos están formados por cargas negativas, llamadas electrones.

Modelo atómico de Thomson

Una esfera cargada positivamente y electrones incrustados en ella.

Llamado BUDIN DE PASAS.

Modelo atómico de Rutherford

• El átomo está formado por el núcleo, donde están las cargas positivas y la mayor parte de masa.
• El resto del átomo está prácticamente vacío y consiste en la mayor parte del volumen.
• El átomo es neutro.

Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.

QUIMICA: Isótopos & isóbaros

Isótopos
Poseen igual Z, pero difieren en su A.

Isóbaros
Poseen igual A, pero difieren en su Z.

QUIMICA: Número atómico y másico

Número atómico (Z)
Es el número de protones de un átomo.
En caso de ser un átomo neutro, es también el número de electrones.

Número másico (A)
Suma de protones y neutrones.

Número de neutrones en un átomo: A - p+

Masa atómica
Está concentrada en su núcleo.
Unidad de masa atómica: unidad para medir la masa de un átomo.
Se debe obtener un promedio de todos los isótopos del elemento.
Por definición: la unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono - 12.

QUIMICA: Estructura del átomo

Formado por:

Núcleo y envoltura.


Partículas subatómicas:
Protones (+): en el núcleo
Neutrones: en el núcleo
Electrones (-): alrededor del núcleo

QUIMICA: Fenómenos eléctricos de la materia

Un átomo, por naturaleza es eléctricamente neutro.
Cuando cede electrones, queda electrizado positivamente.
Cuando capta electrones, queda electrizado negativamente.

Ley fundamental de la interacción eléctrica->
'Dos cuerpos con el mismo tipo de electrización se repelen, pero con distinto tipo se atraen.'

Tipos de electrización:


   Por frotación:
   Cuando dos cuerpos se frotan, uno de ellos cederá electrones.

   Por contacto:
   Un cuerpo previamente electrizado toca a uno neutro, se transferirán electrones entre ellos.

FÍSICA: Por qué el cielo es azul

Las campanas pequeñas interaccionan más con los sonidos agudos.
Las partículas pequeñas son las que más interaccionan con la luz de alta frecuencia.
De las frecuencias visibles a la luz solar, el nitrógeno y el oxígeno de la atmósfera dispersan principalmente el violeta, seguido del azul, el verde, amarillo, naranja, rojo.
Aunque la luz es violeta, se dispersa más que la azul, los ojos no son muy sensibles a la luz violeta. Y por ende, vemos el cielo azul.
Cuando la atmósfera contiene grandes cantidades de partículas de polvo o cosas por el estilo, también dispersa fuertemente la luz de frecuencias menores. Esto provoca que el cielo tenga apariencia blanquecina.

FÍSICA: Mezcla de pigmentos de colores -Color-

Los pigmentos son partículas pequeñas que absorben colores específicos.
Los pigmentos que producen un color absorben su color complementario.
Colores primarios sustractivos: magenta, cian y amarillo.
Se llaman colores primarios sustractivos porque juntos dan negro.

FÍSICA: Colores complementarios

Si se suman colores primarios aditivos:
rojo + azul = magenta (morado)
rojo + verde = amarillo
azul + verde = cian (azul verdoso)

magenta opuesto verde
amarillo opuesto azul
cian opuesto a rojo

Cuando se suman colores opuestos se obtiene blanco.
Cuando se suman dos colores y producen blanco, estos son colores complementarios.

FÍSICA: Mezcla de luces de colores -Color-

Nuestros ojos tienen sensibilidad máxima en las frecuencias del amarillo-verde.
La curva de radiación de la luz solar es la distribución gráfica del brillo en función de la frecuencia.
En los ojos hay 3 clases de receptores de color en forma de cono. La luz del tercio inferior se ve roja, la del tercio intermedio se ve verde y la del tercio de frecuencia alta se ve azul.
Cuando se estimulan por igual las 3 clases de conos, vemos blanco.
Colores primarios aditivos: rojo, verde y azul.

FÍSICA: Transmisión selectiva -Color-

El color de un objeto transparente depende de del color de la luz que transmita.
El trozo de vidrio contiene colorantes o pigmentos, que son partículas finas que absorben en forma selectiva, la luz de determinadas frecuencias y transmiten del mismo modo, las de otras.
Los electrones de los átomos de pigmento absorben en forma selectiva la luz de determinadas frecuencias.
La energía de la luz absorbida aumenta la energía cinética de las moléculas y el vidrio se calienta.

FÍSICA: Reflexión selectiva -Color-

Los objetos que son de un determinado color, son de ese color porque lo reflejan y absorben todo el resto.
Si algo refleja la luz de un determinado color, sólo puede reflejar la luz de ese color.

Un material suele absorber la luz de determinadas frecuencias y refleja el resto.
Si un material absorbe toda la luz que le llega entonces no refleja luz y es negro.
Si un material no absorbe la luz y la refleja, es blanco.
Un objeto sólo puede reflejar frecuencias que estén presentes en la luz que lo ilumine.
Por lo general se define que el color 'verdadero' de un objeto, es el que tiene a la luz del día.

QUÍMICA: Propiedades periódicas

Las propiedades periódicas se refieren a las variaciones que experimentan las propiedades físicas de los elementos que pertenecen a un mismo grupo y período.

CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Zef)
Carga neta que afecta a un electrón externo.
Los electrones más externos son atraídos con menor fuerza por el núcleo ya que los electrones más internos ejercen un efecto de apantallamiento.

ELECTROMAGNETIVIDAD (En)
Capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace químico.

RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia de los átomos iguales que están enlazados entre sí.

• En el grupo-> aumenta al aumentar Z.
• En el período-> disminuye hacia la derecha al aumentar la carga nuclear efectiva.
• Radio iónico -> aniones: aumenta el radio
                               cationes: disminuye el radio

AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)

Es la energía que libera un átomo cuando capta un electrón.

La AE aumenta cuando mayor es la tendencia a formar uniones.

QUÍMICA: Clasificación de los elementos

METALES

• Propiedades relacinadas con la configuración electrónica que poseen.
• Son sólidos y brillantes.
• Dúctiles (pueden formar alambres)
• Maleables (pueden formar láminas)
• Buenos conductores de calor & electricidad.
• Poseen altos puntos de ebullición & fusión.

NO METALES

• Propiedades relacionadas con su confoiguración externa.
• Tienden a captar electrones para encontrar estabilidad.
• Son muy brillantes
• No son dúctiles ni maleables.
• Malos conductores
• Bajos puntos de ebullición & fusiónñ.

METALOIDES

• Propiedades físicas parecidas a los metales.
• Propiedades químicas parecidas a los no metales.
• Pueden actuar como semiconductores.

GASES NOBLES

• Ubicados en el grupo 18.
• Son estables.
• No reaccionan, ya que tienen niveles electrónicos completos.

QUÍMICA: Ubicación en la tabla periódica

PERÍODO -> número del último nivel de energía
GRUPO -> suma de los electrones que están en el último nivel.

QUÍMICA: Características de los períodos

Son siete y se disponen en filas (horizontales).

1. Primer período
   Contiene Hidrógeno (H) y Helio (He).
2. Segundo período
   Contiene Litio (Li), Berilio (Be), Boro (B), Carbono (C), Nitrógeno (N), oxígeno (O), Flúor (F) y Neón (Ne).
3. Tercer período
4. Cuarto período
5. Quinto período
6. Sexto período
7. Séptimo período

QUÍMICA: Características de los grupos

Son 18 y se ordenan en columnas (verticales)

1. A
   Formado por Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr).
   Formado por los metales alcalinos.
2. A(2)
   Formado por Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
   Son metales alcalinotérreos.
3. A (17)
   Formados por Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) y Astato (At).
   Llamados halógenos.
4. A (18)
   Formado por Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Criptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn).
   Los gases nobles.
5. B (8, 9 y 10)
   Formado por 3 columnas de elementos que tienen propiedades físicas & químicas parecidas.

QUÍMICA: Tabla periódica actual

Henry Moseley ordenó los elementos usando como criterio de clasificación el número atómico (Z).
Enunció la ley periódica:
"Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas"


Justifican el ordenamiento:

• El sistema de Mendeleiv no permite reunir elementos de comportamiento químico semejante.
• El número atómico es el mismo para todos los átomos
• En los átomos neutros, el número de protones es igual al de electrones, por lo que existe una relación entre la configuración electrónica y su posición en la tabla periódica.
• Las configuraciones fundamentan la repetición de las propiedades físicas y químicas de los elementos.

QUÍMICA: Clasificaciones elementos

1. Metales y no metales
   Se basó en el aspecto y propiedades físicas de los elementos.
2. Tríadas
   Propuesta por Johann Döbereiner, quien observó la relación que existía entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades.
   Clasificándolos en grupos de 3 elementos de propiedades parecidas, de tal manera que la masa atómica del elemento intermedio fuese aprox igual al promedio de los otros dos.
3. Octavas de Newlands
   Propuesta por John Newlands, quien descubrió que si algunos elementos disponían en orden creciente de masas atómicas, los siete primeros tendrían propiedades diferentes, pero a partir del octavo estas propiedades se repetían.
   Se descartó ya que a partir del Potasio la regla no se cumplía.
4. Tabla periódica de Mendeleiv
   Al ordenar los elementos en forma creciente de masa atómica, las propiedades físicas o químicas se repetían de acuerdo a una periodicidad.
   O sea que los elementos presentaban propiedades similares a intervalos regulares.
   "Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con la masa atómica de manera periódica"